高中化学水的电离
高中化学水的电离
水的电离是高中化学中的一个重要概念，以下是水的电离的基本知识：
水的电离
水的电离平衡 水是一种极弱的电解质，能够微弱地电离成氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。
电离方程式可以表示为：`H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻`。
水的离子积常数（Kw）
在一定温度下，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的浓度乘积是一个常数，这个常数称为水的离子积常数，记作`Kw`。
在25℃时，纯水中的`c（H⁺）`和`c（OH⁻）`均为`1×10⁻⁷` mol/L，所以`Kw = 1×10⁻¹⁴`。
外界条件对水的电离的影响
温度： 升高温度会促进水的电离，使得`Kw`增大。例如，在100℃时，`Kw`约为`1×10⁻¹²`。 酸碱物质
其他物质：加入某些物质（如金属钠）可能会影响水的电离平衡，但具体影响取决于物质的性质。
应用
溶液的酸碱度：通过测量溶液中的`c（H⁺）`或`c（OH⁻）`可以确定溶液的酸碱性。
缓冲溶液：利用水的电离平衡，可以制备缓冲溶液，以抵抗外界pH值的变化。
实验探究