高中化学必修一公式

高中化学必修一公式

高中化学必修一涉及许多化学反应和计算公式，下面是一些重要的公式：

化学反应方程式

金属钠与硫酸铜溶液反应

\[ 2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 \uparrow + CuSO_4 \]

\[ CuSO_4 + 2NaOH = Cu（OH）_2 \downarrow + Na_2SO_4 \]

金属钠与盐酸反应

\[ 2Na + 2HCl = 2NaCl + H_2 \uparrow \]

氢氧化钠在空气中变质

\[ 2NaOH + CO_2 = Na_2CO_3 + H_2O \]

\[ Na_2CO_3 + 10H_2O = Na_2CO_3 \cdot 10H_2O \]

金属钠在空气中氧化

\[ 4Na + O_2 = 2Na_2O \]

金属钠在空气中燃烧

\[ 2Na + O_2 = Na_2O_2 \quad （\Delta） \]

过氧化钠在空气中变质

\[ 2Na_2O_2 + 2H_2O = 4NaOH + O_2 \uparrow \]

\[ 2Na_2O_2 + 2CO_2 = 2Na_2CO_3 + O_2 \]

过氧化钠与酸反应

\[ 2Na_2O_2 + 4HCl = 4NaCl + 2H_2O + O_2 \uparrow \]

氧化钠在空气中变质

\[ Na_2O + H_2O = 2NaOH \]

\[ Na_2O + CO_2 = Na_2CO_3 \]

物质的量计算公式

物质的量（mol）

\[ n = \frac{m}{M} \]

其中，\（ n \） 是物质的量（mol），\（ m \） 是质量（g），\（ M \） 是摩尔质量（g/mol）。

气体物质的量（mol）

\[ n = \frac{V}{V_m} \]

其中，\（ V \） 是体积（L），\（ V_m \） 是标准状况下的摩尔体积（22.4L/mol）。

溶质的物质的量（mol）

\[ n = c \times V \]

其中，\（ c \） 是物质的量浓度（mol/L），\（ V \） 是溶液体积（L）。

溶液密度（g/mL）

\[ \rho = \frac{m}{V} \]

其中，\（ \rho \） 是溶液密度（g/mL），\（ m \） 是溶液质量（g），\（ V \） 是溶液体积（mL）。

溶质的质量分数

\[ w\% = \frac{m_s}{m} \times 100\% \]

其中，\（ m_s \） 是溶质质量（g），\（ m \） 是溶液总质量（g）。

物质的量浓度（mol/L）

\[ c = \frac{n}{V} \]

其中，\（ n \） 是溶质的物质的量（mol），\（ V \） 是溶液体积（L）。

溶液的稀释与浓缩

浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数 = 稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数

浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度 = 稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度

电解质溶液的电中性

阳离子所带的正电荷总数 = 阴离子所带的负电荷总数

溶解度计算公式

溶解度（S）

溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

溶解度与质量分数的关系

在相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系可以通过公式表示。

蒸发溶剂析出晶体